下列叙述正确的是A.还原性：Na＞KB.热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3C.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别跟足量盐酸反应，消耗HCl的物质的量比为1：2D.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别跟足量盐酸反应，产生CO2的物质的量比为1：2
网友回答
C
解析分析：同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，NaHCO3不稳定，加热易分解，与盐酸反应时，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（盐酸过量），NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3反应剧烈，结合反应的方程式计算和判断．
解答：A．金属性Na＜K，元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强，故A错误；
B．碳酸氢钠不稳定，加热分解生成碳酸钠和二氧化碳气体，方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故B错误；
C．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别跟足量盐酸反应，分别发生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（盐酸过量），NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，消耗HCl的物质的量比为1：2，故C正确；
D．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别跟足量盐酸反应，NaHCO3物质的量较大，产生CO2的物质的量比为：，故D错误．
故选C．
点评：该题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较，是高考中的常见考点，属于中等难度的试题．试题针对性强，紧扣教材基础知识，有利于培养分析、归纳和总结问题的能力．该题的关键是熟练记住二者的性质差异，然后结合题意灵活运用即可．