铝可与硝酸钠发生反应：Al+NaNO3+H2O→Al（OH）3↓+N2↑+NaAlO2（未配平），下列有关上述反应的叙述正确的是A.该反应中的氧化剂是水B.若反应过程中转移5?mol电子，则生成标准状况下N2的体积为11.2?LC.该反应中的氧化产物是N2D.当消耗1?mol Al时，生成标准状况下N2的体积为22.4?L
网友回答
B
解析分析：Al+NaNO3+H2O→Al（OH）3↓+N2↑+NaAlO2中，Al元素的化合价升高，N元素的化合价降低，以此来解答．
解答：A．水中H、O元素的化合价不变，则不作氧化剂，故A错误；
B．由N元素的化合价变化+5→0可知，生成1molN2转移10mol电子，则转移5mol电子，则生成标准状况下N2的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故B正确；
C．因N元素的化合价降低，则还原产物为N2，故C错误；
D．由电子守恒可知，10molAl反应生成3molN2，则消耗1molAl时，生成标准状况下N2的体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故D错误；
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大．