现有甲、乙、丙三个学生，欲测定某工业纯碱样品中Na2CO3的质量分数（纯碱样品中Na2CO3的质量分数为92%～96%），分别设计如下实验方案，请你帮助他们完成实验．
甲：用________（填实验仪器名称，不止一种，下同）称取10.0g样品，利用如图所示装置，测出反应后装置C中碱石灰增重3.52g．装置D中碱石灰的作用是________．
乙：准确称取10.00g样品后，用________（填实验仪器名称）配成1000mL溶液，用________式滴定管量取25.00mL溶液放入锥形瓶中，加入2滴酚酞作指示剂，用0.15mol/L的标准盐酸滴定至终点（有关反应为）．完成三次平行实验后，消耗盐酸体积的平均值为15.00mL．
丙：准确称取10.00g样品后，向其中加入过量的盐酸，充分反应直至样品中无气泡冒出，蒸干混合溶液将所得的固体物质置于干燥器中，冷却至室温后称量．反复加热、冷却、称量，直至所称量的固体的质量几乎不变为止，此时所得固体的质量为10.99g．请分析、计算后填表：
分析与计算
分组计算样品中碳酸钠的质量分数实验结果的评价实验失败的主要原因及对结果的影响甲①________失败②________乙③________成功-----丙④________成功----
网友回答
托盘天平、药匙、滤纸 防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置C，减少误差 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、1000ml容量瓶 碱式 84.8% 反应生成的二氧化碳部分残留在装置A中，没有完全被装置C中的碱石灰吸收，结果偏小 95.4% 95.4%
解析分析：甲：称量样品质量需要用托盘天平进行称量过程中用到取用样品的药匙、相同大小的滤纸；装置D是碱石灰防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入D产生误差；
乙：配制溶液的仪器是1000ml容量瓶，溶解物质的烧杯和玻璃棒，定容时用到的胶头滴管；碳酸钠溶液水解呈碱性，应选择碱式滴定管；
丙：准确称取10.00g样品后，向其中加入过量的盐酸，充分反应直至样品中无气泡冒出，蒸干混合溶液将所得的固体物质置于干燥器中，冷却至室温后称量．反复加热、冷却、称量，直至所称量的固体的质量几乎不变为止，此时所得固体的质量为10.99g；
依据题干条件分别计算甲、乙、丙中碳酸钠的含量分析判断；
解答：甲：称量样品质量需要用托盘天平进行称量过程中用到取用样品的药匙、相同大小的滤纸；装置D是碱石灰防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入D产生误差；
故