同位素的计算,常见同位素有哪些？

网友回答

质量数是质子数与中子数的和，是整数。因为质子(proton，符号p或(1,1)H)质量m(p)=1.0072766u，中子（符号n）质量m(n)=1.0086654u，两者质量都接近于1u，质量数都是1，所以原子核按简单加法得到的质量的整数部分等于质量数（原子核实际质量还需要减去质量亏损，但此值小于1，所以忽略）。因此计算质量时（单位以原子质量单位u计量），质量数的地位相当于原子量。至于电子质量则由于太小（约0.005u），也忽略。
　　当然要注意原子量是同种元素原子质量以u计量时的加权平均数（权重即元素各同位素在自然界的丰），实际意义和质量数完全不同。
　　另外注意相对原子质量和原子量的区别：元素原子量(atomic weight)，和核素的原子质量（atomic mass）对应，是一种质量（mass，量纲M），通常以u（C-12质量的1/12）计量；相对原子质量是1u的倍数，是无量纲数，没有单位。只不过平时经常混着用。这个意义上来说，质量数“等于”原子量是不正确的，质量数“等于”相对原子质量还勉强说得通。
　　找了一下，有相当的网络文献（比如度百科、Wiki`pedia）中也把上述概念混淆了。详细定义可见http://www.biox.cn/facility/200608/36892.shtml。当然，考试不会考。参考资料：原创+Google

网友回答

氢有三种同位素，H氕、D氘（又叫重氢）、T氚（又叫超重氢）；碳有多种同位素，12C、13C和 14C（有放射性）等。
　　同位素是同一元素的不同原子，其原子具有相同数目的质子，但中子数目却不同。
　　例如：氕、氘和氚，它们原子核中都有1个质子，但是它们的原子核中却分别有0个中子、1个中子及2个中子，所以它们互为同位素。其中，氕的相对原子质量为1.007947，氘问的相对原子质量为2.274246，氚的相对原子质量为3.023548，氘几乎比氕重一倍，而氚则几乎比氕重二倍。
　　扩展资料：
　　许多同位素有重要的用途，例如C-12是作为确定原子量标准的原子； 两种H原子是制造氢弹的材料； U-235是制造原子弹答的材料和核反应堆的原料。
　　同位素的发现，使人们对原子结构的认识更深一步。这不仅使元素概念有了新的含义，而且使相对原子质量版的基准也发生了重大的变革，再一次证明了决定元素化权学性质的是质子数（核电荷数），而不是原子质量数。
　　参考资料来源：
　　百度百科-同位素