某澄清透明溶液中可能含有：NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+、SO32-、SO42-、HCO3- 中的几种离子。为确定溶液组成，进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强酸性。滴加Ba(NO3)2(aq)出现白色沉淀。
②取少量溶液加入NaOH（aq）至强碱性，产生刺激性气味的气体并得到澄清溶液。
③在②的澄清溶液中通入足量CO2，有白色沉淀生成。 由此，正确的推测是A.一定有Al3+离子B.可能有HCO3－离子C.不能确定SO32-离子是否存在D.不存在Fe2+离子，可能存在Ba2+离子
网友回答
A解析①测定溶液的pH，溶液显强酸性，则溶液中不存在弱酸性离子SO32-、HCO3-，B、C错误；
滴加Ba(NO3)2(aq)出现白色沉淀，溶液中一定含SO42-，而SO42-不能与Ba2+共存，D错误；
由②可知，溶液中不含Fe2+，一定有NH4+，可能有Al3+；
由③可知，溶液中一定有Al3+，A正确；②、③的反应式如下：
Al3+ + 4OH- → AlO2- + 2H2O；
2AlO2-+ CO2+ 3H2O →2Al(OH)3↓+CO3-