已知氧化性：Cl2＞IO3-＞Fe3+＞I2，以下实验的结论或实验的预测合理的是A.往溶液中加入过量的氯水再加淀粉，振荡不出现蓝色，说明没有I-B.向FeCl2溶液中滴加碘水，所得溶液中加入KSCN溶液将呈红色C.向淀粉碘化钾试纸上滴白醋和加碘盐的溶液，试纸变蓝，说明加碘盐中有IO3-D.往FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液变成棕黄色，说明有Fe3+生成
网友回答
AC
解析分析：根据微粒的氧化性强弱判断反应能否发生，只能是氧化性强的微粒氧化得到氧化性弱的微粒，不能是氧化性弱的微粒氧化得到氧化性强的微粒，据此分析解答．
解答：A．氯气的氧化性大于碘，碘遇淀粉变蓝色是碘的特征反应，如果向溶液中加入过量的氯水再加淀粉，振荡不出现蓝色，则说明没有I-，故A正确；
B．碘的氧化性小于铁离子，所以碘不能氧化氯化亚铁，即碘和氯化亚铁不反应，向所得溶液中加入硫氰化钾后溶液不变色，故B错误；
C．碘酸根离子的氧化性大于碘，酸性条件下，碘酸根离子能氧化碘离子生成碘，碘遇淀粉变蓝色，所以向淀粉碘化钾试纸上滴白醋和加碘盐的溶液，试纸变蓝，说明加碘盐中有IO3-，故C正确；
D．氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2，所以向FeI2溶液中滴加少量氯水，氯水先和碘离子反应生成碘单质，然后氯水再和亚铁离子反应生成铁离子，所以溶液变成棕黄色，不能说明有Fe3+生成，故D错误；
故选AC．
点评：本题考查氧化性强弱的比较，易错选项是D，注意氯气和亚铁离子、碘离子反应的先后顺序，为易错点．