某同学去我市的道场山风景区游玩时，取回了若干块矿石样品，他采用了以下的方法对样品中碳酸钙的质量分数进行检测：取这种石灰石样品6克，把40克稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（巳知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）．求：
（1）6克石灰石样品中含有的杂质为______克．
（2）m=______．
（3）样品中碳酸钙的质量分数是______．
（4）
加入稀盐酸的次序1234加入稀盐酸的质量（克）lO10lOlO剩余固体的质量（克）4.0mO．60.6所用稀盐酸的质量分数．______．
网友回答
解：（1）比较第三次和的四次的数据可知：样品中杂质的质量为0.6g；
（2）比较第一次和第三次的数据可知，第一次加入10g盐酸后剩余固体的质量为4.0g，而第三次加入稀盐酸后剩余固体的质量为0.6g，所以可以判断第一次中盐酸完全反应，消耗碳酸钙6.0g-4.0=2.0g，即10g 稀盐酸能够消耗2g碳酸钙，因此第二次中也是消耗2.0g碳酸钙，故可以求出m=4.0-2.0=2.0；
（3）碳酸钙的质量为：6.0g-0.6g=5.4g，故其质量分数为：×100%=90%
（4）设盐酸的质量为X，则：
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100??? 73
2g????? X
X=1.46 g．
所以盐酸的质量分数为：×100%=14.6%．
故