A元素与氧元素组成的氧化物分子中共有7个原子核，A元素与氧元素的质量比为21：8，该氧化物的相对分子质量为232，则A元素的相对原子质量为________．

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解析分析：依据氧为-2价，设A元素的化合价为x，则A元素与氧元素组成的氧化物的化学式为：A2Ox；氧化物分子中共有7个原子核，即有7个原子；根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行解答本题．

解答：因为氧化物由 A和O组成，A元素与氧元素的质量比为21：8，也就是说在该氧化物的相对分子质量232中，A元素占21份，氧元素占8份．232/（21+8）=232/29=8，即A元素与氧元素的质量比为21：8=168：64；可由64/16=4得知氧原子的个数为4个；因为氧化物分子中共有7个原子核，即有7个原子；所以A原子的个数为7-4=3；所以168/3=56；如设A元素的相对原子质量为A，则A=56；
故