酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下
①步骤（i）中Cu2（OH） 2CO3 发生反应的化学方程式为________．
②步骤（ii）所加试剂起调节pH 作用的离子是________（填离子符号）．
③在步骤（iii）发生的反应中，1mol MnO2转移2mol 电子，该反应的离子方程式为________．
④步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为：3Fe3++NH4++2SO42-+6H2O=NH4Fe3 （SO4）2（OH）6+6H+
过滤后母液的pH=2.0，c （Fe3+）=a mol?L-1，c （ NH4+）=b mol?L-1，c （ SO42-）=d mol?L-1，该反应的平衡常数K=________（用含a、b、d 的代数式表示）．
网友回答
Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O HCO3- MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O
解析分析：①碱式碳酸铜与硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水；
②硫酸氢铵加入溶液中调节溶液PH是为了和i步骤中加入的过量硫酸反应同时提高溶液PH利于除去铁离子；铵根离子不反应，所以是碳酸氢根离子；
③二氧化锰是强氧化剂，可以和亚铁离子发生氧化还原反应，亚铁离子被氧化为铁离子；
④依据平衡常数的概念计算，用生成物浓度的幂次方乘积除以反应物浓度的幂次方乘积．
解答：①碱式碳酸铜与硫酸反应的方程式直接写，用观察法配平．Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O，故