如图1所示是工业生产硝酸的流程：合成塔中内置铁触媒，氧化炉中内置Pt-Rh合金网．请回答下列问题：（1）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨．2007年化学家格哈德?埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如图2所示．、、分别表示N2、H2、NH3．图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是图②表示N2、H2被吸附在催化剂表面，图③表示在催化剂表面，N2、H2中化学键断裂
图②表示N2、H2被吸附在催化剂表面，图③表示在催化剂表面，N2、H2中化学键断裂
．（2）合成氨反应的化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），写出该反应的化学平衡常数表达式K=K=c2(NH3)c(N2)．c3(H2)；
K=c2(NH3)c(N2)．c3(H2)；
．在一定温度和压强下，将H2 和N2 按3：1（体积之比）混合后进入合成塔，反应达到平衡时，平衡混合气中NH3 的体积分数为15%，此时H2 的转化率为26%
26%
．（3）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1 266.8kJ/molN2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+1 80.5kJ/mol，氨催化氧化的热化学方程式为4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.8kJ/mol
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.8kJ/mol
．（4）吸收塔中通入空气的目的是使NO循环利用，全部转化成硝酸
使NO循环利用，全部转化成硝酸
．
网友回答
答案:分析：（1）、图②是表示N2、H2被吸附在催化剂的表面；图③则表示在催化剂表面，N2、H2中的化学键断裂；
（2）、①化学平衡常数是：在特定物理条件下（如温度、压力、溶剂性质、离子强度等），可逆化学反应达到平衡状态时生成物与反应物的浓度比或反应物与反应产物的浓度比．用符号“K”表示；
②根据反应方程式 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），设参加反应的氢气的物质的量xmol，原混合气体中 H2 和N2 按3：1（体积之比）混合，物质的量之比也是3：1，设氢气3nmol，氮气nmol，列式求算即可；
（3）、利用盖斯定律，把第二个热化学方程式两边扩大2倍，然后两个方程式相加就可以得到氨催化氧化的热化学方程式；
（4）、通入空气，提供充足的氧气，以便使NO能够循环利用，全部转化成硝酸．