发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料,用二氧化氮为氧化剂,这两种物质反应生成氮气和水蒸气.已知：N2(g)+2O2(g) ═2NO2(g) △H1= +67.7 kJ•mol－1N2H4(g) +O2(g) ═N2(g)+2H2O(g) △H2=－534 kJ•mol－1试计算1mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为 kJ；写出肼与二氧
网友回答
【N2H4(g) +O2(g) ═N2(g)+2H2O(g)】乘以2 减去【N2(g)+2O2(g) ═2NO2(g) 】
得 2N2H4(g) - N2(g)===2N2(g)+4H2O(g) --2NO2(g)
移项得 2N2H4(g)+2NO2(g)==3 N2(g)+4H2O(g） △H3==2△H2 -△H1== -- 1135.7 kJ•mol－1
1mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为 △H3/2=567.85 kJ
2N2H4(g)+2NO2(g)==3 N2(g)+4H2O(g）△H3== -- 1135.7 kJ•mol－1