将7.28gFe溶于过量的稀H2SO4中,在加热的条件下,用2.02gKNO3去氧化溶液中Fe2+,待反应完全后,剩余Fe2+还需0.4mol/LKMnO4溶液25m

发布时间:2020-08-04 04:45:44

将7.28gFe溶于过量的稀H2SO4中,在加热的条件下,用2.02gKNO3去氧化溶液中Fe2+,待反应完全后,剩余Fe2+还需0.4mol/LKMnO4溶液25mL才能完全氧化,已知其反应方程式为:5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。则KNO3的还原产物是  A.N2OB.NOC.NO2D.N2O3

网友回答

A解析试题分析:7.28gFe溶于过量的稀H2SO4中得到n(Fe2+)为0.13mol。加入KNO3和KMnO4后,NO3-和MnO4-将Fe2+氧化成Fe3+,设KNO3的还原产物中N的化合价为x,则失电子总数为0.13mol,得电子总数为+0.4mol×0.025L×5=0.13,所以x=1,所以还原产物为N2O。
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