在一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是
A.9：4
B.1：1
C.7：6
D.6：7
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2CO + O2 === 2CO2 ①
2CO2 + 2Na2O2 === 2Na2CO3 + O2 ②
把反应①②进行叠加（即左边+左边,右边+右边）可得：
CO + Na2O2 === Na2CO3
由上式清晰地看出,固体增重的质量实际上就是CO的质量,所以原混合气体中O2和CO得质量分别为12g和14g,应该选择D项.
网友回答
D解析分析：根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应生成固体为Na2CO3，
1molNa2O2生成1molNa2CO3，质量增加28g，恰好为CO的质量，以此判断原混合物中气体的质量之比．解答：由反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应生成固体为Na2CO3，
1molNa2O2生成1molNa2CO3，质量增加28g，恰好为CO的质量，
固体增重14g，说明混合气体中CO为14g，则O2为26g-14g=12g，
所以原混合气体中O2和CO的质量比为12g：14g=6：7，
故选D．点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意从Na2O2生成Na2CO3质量的变化判断反应的规律，此为解答该题的关键．