在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl+6M，关于该反应的说法中正确的组合是
①氧化剂是H3AsO3 ②还原性：Cl-＞As ③每生成7.5g?As，还原剂失去的电子为0.3mol ④M为OH- ⑤SnCl是氧化产物．A.①③⑤B.①②④⑤C.①②③④D.①③
网友回答
A
解析分析：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62-+6M中电荷守恒，则M为水，反应中Sn元素从+2价上升至+4价，As元素从+3价下降到0价，以此来解答．
解答：方程式中Sn元素从+2价上升至+4价，SnCl2是还原剂，SnCl是氧化产物；As元素从+3价下降到0价，H3AsO3是氧化剂，As是还原产物．Cl元素化合价没有发生变化，不能推出还原性：Cl-＞As，每生成7.5?g?As，还原剂失去电子的物质的量为×3=0.3?mol．根据质量守恒和电荷守恒推知M应为H2O，显然①③⑤正确，故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答的关键，注意电子守恒和电荷守恒的应用，题目难度中等．