向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入240 mL4 mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量A.0.48 molB.0.42molC.0.32 molD.0.28 mol
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B解析试题分析：本题利用铁元素守恒进行计算。首先与稀硝酸反应后，铁全部转化为二价铁离子，与硝酸根离子结合。所以2n(Fe)=(NO3-)=0.24×4-2.688/22.4=0.84，所以n(Fe)=0.42mol。考点：元素守恒，铁与稀硝酸的反应
点评：本题也需要利用解题技巧，有效的使用守恒原理。