下列离子方程式正确的是A.NH4HCO3溶液与KOH溶液混合，且n（NH4HCO3）：n（KOH）=5：8 3NH4++5HCO3-+8OH-═5H2O+5CO32-+3NH3?H2OB.Ba（OH）2溶液与少量KHCO3溶液反应：Ba2++2OH-+2HCO3-═BaCO3↓+2H2O+CO32-C.把FeO固体投入到稀HNO3中：FeO+2H+═Fe2++H2OD.用Pt电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
网友回答
A
解析分析：与量有关的离子方程式书写，按不足量来写离子方程式；Fe2+具有还原性，遇到氧化剂会发生氧化还原反应；写电解离子方程式时，要考虑电解质溶液中的非放电离子是否参与反应．
解答：A、NH4HCO3溶液与KOH溶液混合完全反应需两者的物质的量之比为1：2，现为5：8，氢氧化钾不足，按氢氧化钾书写离子方程式，故A正确；
B、少量KHCO3反应完全，产物中不可能大量存在CO32-，故B错误；
C、硝酸具有强氧化性，会把Fe2+氧化，故C错误；
D、镁离子会与氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，故产物中不会大量存在氢氧根离子，故D错误；
故选：A．
点评：本题考查了离子方程式的书写．对于与量有关的离子方程式书写，按不足量来书写离子方程式．注意题目中隐含的条件，如在酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，可把还原性的离子氧化．