在某100mL混合酸溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol?L-1和0.2mol?L-1，向该混合液中加入1.92g铜粉，加热充分反应后，所得溶液的Cu2+的物质的量浓度为A.0.15?mol?L-1B.0.225?mol?L-1C.0.3?mol?L-1D.不能确定
网友回答
C
解析分析：根据n=计算1.92g铜物质的量，铜屑投入HNO3和H2SO4的混合溶液中发生的反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O，结合铜、硝酸根、氢离子的物质的量根据离子方程式进行过量计算，再根据不足的物质计算铜离子的物质的量，结合c=计算铜离子浓度．
解答：n（HNO3）=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，n（H2SO4）=0.1L×0.2moL/L=0.02moL，
n（H+）=0.04moL+2×0.02moL=0.08mol，n（Cu）==0.03mol，
???? 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
?? 3mol??2mol???8mol
0.03mol 0.02mol 0.08mol
由反应关系可以看出，NO3-过量，Cu与H+完全反应，则生成的n（Cu2+）=0.03mol，
c（Cu2+）==0.3mol/L
故选C．
点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，解答该题的关键是把握反应的离子方程式，根据离子方程式判断反应的过量问题．