将8.1g氧化锌固体放入100g稀硫酸中，恰好完全反应．试计算：
①可生成硫酸锌多少克？
②所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？
（化学方程式：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O）
网友回答
解：①设稀硫酸中溶质的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
81?? 98???161
8.1g? x??? y
解得：x=9.8g?? y=16.1
②所用稀硫酸的溶质质量分数是×100%=9.8%
答：①可生成硫酸锌16.1克；②所用稀硫酸的溶质质量分数是9.8%
解析分析：根据氧化锌与稀硫酸反应的方程式，由氧化锌的质量可求出生成的硫酸锌的质量，稀硫酸中溶质的质量，在根据溶质质量分数的计算公式，求出所用稀硫酸的溶质质量分数．
点评：本题属于化学方程式和溶质质量分数简单计算，难度不大，平时应加强联系，提高计算能力．