金属单质A与非金属单质硫（S）发生如下反应：A+SAS．甲、乙、丙三组学生在实验室分别进行该实验，加入的A和硫的质量各不相同，但总质量均为12g．?分别反应时，实验数据记录如下：
A的质量/gS的质量/gAS的质量/g甲8411乙7511丙ab6.6根据上述信息，计算（请写出计算过程）：
（1）元素A的相对原子质量．
（2）丙组实验中a：b为______??????（结果以最简整数比表示）．
网友回答
解：对比甲、乙两同学所用A和S的质量及生成AS的质量：同样生成11gAS，甲实验S的用量为4g、乙实验S的用量为5g，则可得反应生成11gAS时需要消耗S的质量为4g；利用质量守恒定律，可判断生成11gA2B时消耗A的质量为7g，则两物质恰好完全反应时，A、S两物质的用量比为7：4；
（1）设元素A的相对原子质量是x
A+SAS
x 32
7g 4g
x=56
（2）根据反应中反应物A、S两物质的质量比为7：4及质量守恒定律，由于丙同学实验中生成AS的质量6.6g，若A的用量=6.6g×=4.2g，此时S的用量=12g-4.2g=7.8g；若S的用量=6.6g×=2.4g，此时A的用量为12g-2.4g=9.6g，故a：b为21：39或4：1．
故