甲、乙、丙三同学在探究铁与铝在溶液中的活动性强弱时记录的实验报告如下：
操作现象结论与理由
甲、乙同学将铁片、铝片分别加入到等体积、等质量分数的稀硫酸中?开始时铁片比铝片反应的剧烈，过一会后，铝片比铁片反应剧烈的多，直到金属片消失．?甲同学：铁比铝活动性强理由是：开始时铁片比铝片反应的剧烈
乙同学：铝比铁活动性强理由是：过一会后，铝片比铁片反应剧烈
丙同学将铁粉与铝片也加入到等体积、等质量分数的稀硫酸中?铁粉自始至终比铝片反应的剧烈?丙同学：铁比铝活动性强理由是：铁粉自始至终比铝片反应的剧烈
回答：结论正确的是________同学，但该同学的理由说的不完整，请你说明开始铝片比铁片反应慢的原因________；丙同学的错误是________．
网友回答
乙 铝表面存在氧化铝的保护膜，阻碍了铝与稀盐酸反应的进行 反应物的颗粒大小不同
解析分析：根据铝易在表面形成氧化铝的保护膜以及反应物的颗粒大小不同其反应的速度不同分析解答；
解答：根据金属活动性顺序可知铝的活动性强与铁，所以乙同学说法正确，将铁片、铝片分别加入到等体积、等质量分数的稀硫酸中 开始时铝片反应较慢的原因是铝表面存在氧化铝的保护膜，阻碍了铝与稀盐酸反应的进行，当氧化铝保护膜耗尽时铝片比铁片反应剧烈，丙同学的错误原因是由于两者反应时的颗粒大小不同，从而导致铁粉的反应速度大于铝片；
故