硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示：已知：①SO2（g）+Cl2（g） 催化剂
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【答案】 （1）仪器a为恒压分液漏斗，可以平衡分液漏斗内外气压，便于液体顺利流下，故答案为：平衡分液漏斗内外气压，便于液体顺利流下；（2）由仪器b的结构特征，可知b为冷凝管，故答案为：冷凝管；（3）利用分液漏斗中的液体将装置E的氯气排出，与二氧化硫在装置C中反应，分液漏斗可以为饱和食盐水；氯气的物质的量为1.12L22.4L/mol=0.05mol，由方程式可知n（SO2Cl2）=n（Cl2）=0.05mol，故理论上生成SO2Cl2的质量为0.05mol×135g/mol=6.75g，故其产率为5.4g6.75g×100%=80%；为提高本实验中硫酰氯的产率，可以控制气体流速，宜慢不宜快，使其充分反应，由于100℃以上SO2Cl2开始分解，该反应为放热反应，可以对三颈烧瓶进行适当的降温，故答案为：饱和食盐水；80%；控制气体流速，宜慢不宜快或对三颈烧瓶进行适当的降温等；（4）氯磺酸（C1SO3H）加热分解，也能制得硫酰氯（SO2Cl2）与另外一种物质，由元素守恒可知，另外物质含有H元素，C1SO3H中S、Cl原子数目之比为1：1，而SO2Cl2中S、Cl原子数目之比为1：2，故另外物质中含有S元素，结合原子守恒可知另外物质为H2SO4，反应方程式为：2C1SO3H △ .