小强同学从旅游云南大理矿区取回了若干块矿石样品．
（1）玲玲同学拿了一块在家做实验（如图所示），杯底放一支小蜡烛和样品粉末，沿杯壁缓缓倒入一定量的醋（含有3%～5%的醋酸）．他能观察到的现象有：
①______；
②______．
（2）在老师的指导下对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）．请计算：
序号加入稀盐酸质量（g）剩余固体质量（g）第1次105.5第2次10m第3次101.2第4次101.2①8g的石灰石样品中含有杂质______克；
②样品中碳酸钙的质量分数是______；
③上表中m的数值应为______；
④老师的问题：要得到3.3kg的CO2，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？
网友回答
解：（1）大理石的主要成分碳酸钙，碳酸钙能与醋酸反应生成二氧化碳，会观察到有气泡产生；二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，且密度比空气大，可观察到蜡烛会熄灭．
（2）①由表中数据可知，在第三次加入10g盐酸后，固体剩余物质量不再减少，说明剩余的1.2g固体是不与稀盐酸反应的杂质．
②m=5.5g-（8g-5.5g）=3g
③样品中碳酸钙的质量分数=100%=85%．
④设需要质量分数为80%的石灰石的质量为x
?CaCO3 CaO+CO2↑
?100???????????? ?44
?80%x???????????? 3.3kg
? ??? x=9.375kg
答：要得到3.3kg的二氧化碳，需要质量分数为80%的石灰石9.375kg．
故