将2.56 g Cu和一定量的浓HNO3反应,随着Cu的不断减少,反应生成气体的颜色逐渐变浅,当Cu反应完毕时,共收集到气体1.12 L(标准状况),则反应中消耗HNO3的物质的量为( )A.0.05 mol B.1 molC.1.05 mol D.0.13 mol
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D解析试题分析:2.56g铜的物质的量是2.56g÷64g/mol=0.04mol,则生成硝酸铜的物质的量也是0.04mol。生成的1.12L气体是NO和NO2的混合气,物质的量是1.12L÷22.4L/mol=0.05mol,所以根据原子守恒可知,反应中消耗HNO3的物质的量为0.04mol×2+0.05mol=0.13mol,