某化学活动小组为探究某些金属活动顺序，分步做如下实验：
实验一：在四支试管中分别放入两小块金属铜、镁、铁、锌分别加入5mL的稀盐酸，观察现象，发现镁、铁、锌能与盐酸反应，并有气泡产生，铜却不能，由此得出结论______．（可多选，填序号）．
A、金属活动性由强到弱顺序是：镁．锌．铁．铜
B、镁．铁．锌的活动性比铜强
C、可把四种金属分为两类，镁、铁、锌为一类，铜为另一类
实验二：探讨金属铝．铜．银三种金属的活动性顺序．
（1）采用最好的方法是______
A、三种状态相同的金属分别与相同浓度和体积的盐酸反应．
B、取三种状态相同的金属分别在相同条件下与氧气反应．
C、相对活泼的金属把不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来．
（2）不选用其它另两种方法的原因是____________．
（3）请按你确认的方法，选用以下药品进行实验，填写实验报告．
药品：金属铝丝．金属铜丝．金属银丝．硫酸铜溶液．硝酸银溶液．硫酸铝溶液．
15%盐酸．过氧化氢溶液、二氧化锰粉末
实验步骤现象反应的化学方程式123通过实验得出金属活动性顺序由强到弱为铝、铜、银．
网友回答
解：实验一：由叙述可知镁、铁、锌能与盐酸反应，铜却不能，从而证明铜的活动性比镁铁锌的弱；再利用是否能与酸反应放出氢气可把它们分为两类．
故选B C
实验二：（1）（2）由于铜和银均不与盐酸反应，采用方法A不能鉴别金属铜与银的活动性顺序，而采用与氧气的反应铜和银分别与氧气反应均生成黑色氧化物，也不能区分两者的活动性．
故选C
故