对于反应Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O，以下叙述正确的是A.Cu是氧化剂，H2SO4是还原剂B.被氧化的Cu和被还原的H2SO4的物质的量之比为1：2C.1mol氧化剂在反应中得到2mol电子D.SO2是由氧化剂发生氧化反应得到的产物
网友回答
C
解析分析：A．得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂；
B．根据反应方程式判断被氧化的Cu和被还原的H2SO4的物质的量之比；
C．根据元素化合价的变化判断；
D．氧化剂对应的产物是还原产物．
解答：A．该反应中，铜失电子作还原剂，硫酸得电子作氧化剂，故A错误；
B．该反应中铜的计量数是1，作氧化剂的硫酸的计量数是1，所以被氧化的Cu和被还原的H2SO4的物质的量之比为1：1，故B错误；
C．H2SO4（浓）→SO2↑中，S元素的化合价由+6价→+4价，所以1mol氧化剂在反应中得到2mol电子，故C正确；
D．SO2是由氧化剂发生还原反应得到的产物，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了氧化还原反应，难度不大，注意该反应中部分硫酸是氧化剂，部分作酸，为易错点．