高锰酸钾可用于除去地下水的硫化氢异味的原理是生成的硫和二氧化锰等沉淀物可过滤除去．水体呈弱酸性时，高锰酸钾的还原产物是MnO和MnO2，且MnO和MnO2的物质的量比为3：1．
（1）写出并配平上述化学方程式，标出电子转移方向与数目．KMnO4+H2S+H2SO4→______在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投加，否则会发生反应：KMnO4+C+H2O→MnO2+X+K2CO3（未配平）
（2）X的化学式为______．
（3）1mol氧化剂被______（填“氧化”或“还原”）时，生成______mol氧化产物．
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解：（1）由题目信息可知，KMnO4、H2S、H2SO4反应生成S、MnO、MnO2，同时还生成K2SO4、H2O，生成MnO和MnO2的物质的量比为3：1，令MnO和MnO2的系数分别为为3、1，电子转移守恒可知S的系数为=9，根据原子守恒可知，KMnO4系数为4，H2S系数为9，K2SO4的系数为2，H2SO4的系数为2，H2O的系数为11，配平后方程式为：4KMnO4+9H2S+2H2SO4=9S+3MnO+MnO2+2K2SO4+11H2O，反应中转移电子数目为9×[0-（-2）]=18，故配平化学方程式，标出电子转移方向与数目为：，
故