下列反应表示二氧化硫被还原的是A.SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HClB.SO2+2H2S=2H2O+3S↓C.SO2+2NaOH=NaSO3+H2OD.SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑
网友回答
B
解析分析：有元素的化合价变化的反应为氧化还原反应，二氧化硫中硫元素的化合价降低时，二氧化硫被还原，以此来解答．
解答：A．SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl中S元素的化合价升高，则二氧化硫被氧化，故A不选；
B．SO2+2H2S=2H2O+3S↓中，二氧化硫中硫元素的化合价降低时，二氧化硫被还原，故B选；
C．SO2+2NaOH=NaSO3+H2O中各元素的化合价不变，则不是氧化还原反应，故C不选；
D．SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑中各元素的化合价不变，则不是氧化还原反应，故D不选；
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，难度不大．