怎样判断是否是氧化还原反应,是不是必须有单质参加反应或生成?如题比如:6Na2FeO2+NaNO2+5H2O==3Na2Fe2O4+NH3+7NaOH，化合价变了，为什么就不是氧化还原反应？
网友回答
氧化还原反应规律如下：
复分解反应不是氧化还原反应
置换反应一定是氧化还原反应,化合和分解反应不一定是氧化还原反应.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应
感受氧化还原反应的实质有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应,但有单质参与的反应不一定是氧化还原反应（如石墨变成金刚石）.
复分解反应则一定不是氧化还原反应.
所以,有单质生成的分解反应,一定是氧化还原反应
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
有化合价变化的反应是氧化还原反应，有单质参加的一定是氧化还原反应
供参考答案2:
价态变化就是,不一定为单质的
供参考答案3:
要看反应前后有没有电子得失、化合价升降！
供参考答案4:
不是,看是否有电子转移
供参考答案5:
降得还，升失氧。化合价降低得到电子还原反应，化合价升高失去电子氧化反应
供参考答案6:
氧化还原反应是电子从还原剂转移到氧化剂的过程，也就意味着元素的化合价发生变化。 所以说复分解反应不是氧化还原反应 置换反应一定是氧化还原反应，化合和分解反应不一定是氧化还原反应。 有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应