把干燥纯净的高锰酸钾47.4克装入大试管,加热制氧气.加热一段时间后将试管冷却,得到42.6克固体物质【1】.42.6克的固体物质中含有哪些物质?各多少克?【2】反应的高锰酸钾的质量为多少?
网友回答
根据质量守恒定律,可知减少的质量为逸出的O2的质量：47.4-42.6=4.8（g）.
设参加反应的KMnO4质量为a,生成K2MnO4质量为b,MnO2质量为c：
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
2×158 197 87 32
a b c 4.8
解得：a=47.4g,b=29.55g,c=13.05g,高锰酸钾没有剩余.
答：（1）42.6克固体中含有锰酸钾29.55克,二氧化锰13.05克.（2）反应的高锰酸钾质量为47.4克.
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
锰酸钾 二氧化锰