H2A为二元弱酸，则下列说法正确的是A.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等B.在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中，前者pH大于后者C.在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)D.在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2－)
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B解析A、因为阴离子发生水解，水解后离子数目增大，故阴离子总数不等；B、酸性H2A>HA-；越弱越水解，故前者水解程度大，碱性强。C、因电离水解程度未知，不能判断；D、该等式为电荷守恒，但硫离子有2个负电荷。故为 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)