有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等中的一种或几种混合而成，为检验它的成分，某学生做了如下实验：（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；（2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；（3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。试判断：（1）固体混合物中肯定有________，肯定没有________，可能有________。（2）对可能有的物质，可采用向（3）的滤液中滴加________溶液的方法来检验。
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Na2CO3；Na2SO4 CuSO4 CaCl2；NaCl。AgNO3。 Na2CO3；Na2SO4、CuSO4、CaCl2；NaCl。AgNO3。解析考查物质的检验。固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液，这说明一定没有硫酸铜，因为硫酸铜溶液是显蓝色的；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，则该白色沉淀是硫酸钡或碳酸钡或是二者的混合物；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，这说明白色沉淀一定是碳酸钡，因此原溶液中一定没有硫酸钠，一定含有碳酸钠。应用碳酸钠与氯化钙是不能共存的，所以一定没有氯化钙，而氯化钠是不能确定的。要进一步确定氯化钠，则可以通过加入硝酸银溶液来检验即可。