常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中，分别通入少量的CO2，发生如下反应：NaA＋CO2＋H2O===HA＋NaHCO3 2NaB＋CO2＋H2O===2HB＋Na2CO3，则等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H＋的能力大小关系是
A.HA较强
B.HB较强
C.两者一样
D.无法比较
网友回答
A解析比较两钠盐与碳酸反应产物可知，NaA生成NaHCO3，而NaB得到的是Na2CO3，说明酸根离子B—相对A—更易结合H+，进而可知，HB相对电离出H+的能力差，其酸性相对较弱，HA酸性较强，故选A