现有Na2CO3、H2SO4、Ba（OH）2三种溶液，它们所含溶质的物质的量相等，若以不同顺序将它们逐个混合起来（若出现沉淀则过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来），最终所得的溶液…A.可能呈酸性B.一定呈碱性C.可能呈中性D.以上都不对
网友回答
C
解析分析：根据溶液中所含溶质的物质的量相等，将它们以不同顺序将它们逐个混合起来，根据最后溶液中的溶质来判断溶液的酸碱性．
解答：①若先发生Na2CO3、H2SO4的反应，则Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O，再发生二氧化碳与Ba（OH）2三种溶液反应，则CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O，即反应后溶液的溶质为硫酸钠，溶液为中性；②若先发生Na2CO3、Ba（OH）2溶液的反应，则Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH，再发生氢氧化钠与硫酸的反应，则2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，即反应后溶液的溶质为硫酸钠，溶液为中性；③若先发生H2SO4、Ba（OH）2溶液的反应，则H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O，则硫酸钡不与碳酸钠反应，即反应后的溶液为碳酸钠溶液，溶液显碱性；综上所述，根据题意要求溶液可能为中性，也可能为碱性，故选C．
点评：本题较难，学生应考虑到不同顺序反应生成的物质能否再发生化学反应，判断最终溶液中的溶质来判断溶液的酸碱性．