3.2g某有机物B完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水．下列推理结果正确的是A.有机物B中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素B.有机物B中只含碳、氢元素，没有氧元素C.有机物B中一定含有碳、氢、氧三种元素且氧元素的质量为1.8gD.有机物B中碳、氢元素的质量比为3：1
网友回答
D
解析分析：根据质量守恒定律可知3.2g有机物燃烧生成4.4g CO2和3.6g H2O，从定性的角度可推断该有机物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．要确定此有机物中是否含有氧元素，则要根据质量守恒定律中反应前后元素的质量守恒这一原则，计算出4.4gCO2和3.6gH2O中碳元素、氢元素的质量总和是否等于该有机物的质量，如果4.4gCO2和3.6gH2O中碳元素、氢元素的质量总和大于有机物的质量3.2g，则此有机物中含有氧元素．反之没有．可以据此解答该题．
解答：由质量守恒定律可以判断在有机物中一点含有碳元素和氢元素，其中碳元素的质量为：4.4g××100%=1.2g；氢元素的质量为：3.6g××100%=0.4g，由于1.2g+0.4g=1.6g＜3.2g，所以其中有机物中一定含有碳、氢、氧三种元素．所以：A、根据上述解答可以知道该有机物中含有碳、氢、氧三种元素，故A错误；B、该有机物中含有碳、氢、氧三种元素，故B错误；C、有机物B中一定含有碳、氢、氧三种元素且氧元素的质量3.2g-1.6g=1.6g，故C错误；D、根据上述解答可以知道，该有机物中碳、氢元素的质量比为：1.2g：0.4g=3：1，故D正确．故选D．
点评：可燃物完全燃烧时生成二氧化碳和水，说明可燃物中一定含碳、氢元素，若所含碳、氢元素质量小于可燃物的质量，则可燃物中还会含有氧元素．