将1.68g某气态烃在足量的氧气中充分燃烧,并把产物通入浓硫酸中.将1.68g某气态烃在足量的氧气中充分燃烧,并把产物通入浓硫酸中,发现浓硫酸增重2.16g,已知该烃对空气的相对密度是1.93,求该烃的分子式
网友回答
M=29X1.93=56
n=1.68/56=0.03 mol
n(H)=2.16/18X2=0.24 mol
0.24/0.03=8
(56-8)/12=4
C4H8======以下答案可供参考======
供参考答案1:
M=29X1.93=56
n=1.68/56=0.03 mol
n(H)=2.16/18X2=0.24 mol
0.24/0.03=8
(56-8)/12=4
C4H8供参考答案2:
由公式PV=nRT转化得PM=pRT所以相对分子质量和密度成正比，空气的平均相对分子为29，则p1/p2=M1/M2,已知p1/p2=1.93,所以M=1.93x29=56.
n（烃）=m/M=1.68/56=0.03mol
n(H)=2x m(水)/M（水）=2x2.16/18=0.24 mol
所以氢元素的个数为0.24/0.03=8个
所以碳元素的个数=m/M=(56-8)/12=4所以结果为C4H8