硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（Na2SO4）与炭粉在高温下反应而制得，反应方程式如下：
Na2SO4+4CNa2S+4CO↑???????????? Na2SO4+4CONa2S+4CO2．
（1）现要制取Na2S?11.70g，若生成过程中无水芒硝的利用率为90%，则理论上需要无水芒硝______g（精确到0.01）．
（2）若在反应过程中生成的Na2S?物质的量为3mol，则消耗的碳单质的物质的量?n的范围是______mol≤n≤______mol．若产生的气体最终只有CO2，则消耗的碳的物质的量为______mol；若生成等物质的量CO和CO2，则消耗的碳的物质的量为______mol．
（3）若在上述反应中消耗的碳单质为1mol，生成?Na2S的物质的量为?ymol，生成的?CO?和?CO2的物质的量之比为?x，则x?与?y的关系为?y=______．
（4）Na2S放置在空气中，会被缓慢氧化成Na2SO4?及?Na2SO3，现称取已经部分氧化的硫化钠样品78.40g?溶于水中，加入足量盐酸，充分反应后过滤得沉淀19.20g，放出H2S气体2.24L??（标准状况）．请计算：78.40g样品中各氧化产物的物质的量（写出必要的计算过程）．
网友回答
解：（1）11.70gNa2S的物质的量为=mol，根据硫元素守恒可知，需要无水芒硝的物质的量为，故需要芒硝的质量为×142g/mol=23.67g，
故