一定条件下,将25克二氧化碳和一氧化碳混合气体通过灼热碳粉.充分反应所得气体标况下为22.4升求在相同状态下原混合气体中,二氧化碳和一氧化碳的体积比是多少
网友回答
首先,反应得到的是一氧化碳,22.4L=1mol,那么我们可以知道氧原子有1mol,即16g.那么碳原子质量为9g,即0.75mol.
那么,如果初始气体全是一氧化碳的话,碳原子应该为1mol；如果初始气体全是二氧化碳的话,碳原子应该为0.5mol.
由上面可以知道,有0.25mol的碳是作为二氧化碳存在.故一氧化碳有0.5mol,二氧化碳有0.25mol.那么二氧化碳和一氧化碳的体积比=0.25*22.5:0.5*22.4=0.25:0.5=1:2
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
设标况下CO2和CO分别有 x 和y mol
则 CO2 +C==高温==2CO
反应后 体积为 (2x+y)*22.4 ==22.4
44x +28y==25
解得 x ==0.25 y==0.5
所以体积比为 0.25:0.5 ==1:2
供参考答案2:
V C0:V CO2=2:1