20克CO2和H2O混合气体通过足量过氧化钠充分反映后,固体增重4g1.产生m（O2）2.M原（原来气体的平均摩尔质量）3.混合气体的体积比说明一下为什么这么做,
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过氧化钠过量,方程式为
2NA2O2+2H2O-----4NAOH+O2
2NA2O2+2CO2-----2NA2CO3+O2
因此,20g气体通过固体,固体仅增重4g,失去的16g就是氧气的质量.
由方程式可见,CO2与H2O产生O2,化学计量数之比都是2:1,即可把混合气体看成一种“单一气体”,设为X,X的摩尔质量就是原来混合气体的平均摩尔质量.
2X-------------------O2
20g 16g
2M原 32g/mol
由此计算M原.
设原来气体中CO2的比例为Y
M原=44Y+18（1-Y）,44和18是两气体的摩尔质量.
由此计算Y,混合气体的体积比就是Y/(1-Y)