某白色固体可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4中的一种或几种，为确定其成分，按下列步骤进行实验：
①将该固体加入足量的水中，完全溶解，得到无色溶液A．
②取A溶液少许，加入足量稀盐酸，无气泡产生．
③另取A溶液少许，滴加适量的氯化钡溶液（假设恰好完全反应），有白色沉淀B生成．将其过滤，得到无色滤液C．
④向滤液C中滴加适量硝酸银溶液，有白色沉淀D生成．
根据以上实验回答下列问题：
（1）写出生成白色沉淀B的化学方程式________，该化学反应的基本类型是________反应．
（2）写出白色沉淀D的化学式________．
（3）通过上述实验可判断：原固体中一定不含有________；一定含有________．
网友回答
解：（1）步骤2说明一定没有碳酸钠，步骤3中另取A溶液少许，滴加适量的氯化钡溶液（假设恰好完全反应），有白色沉淀B生成，B一定是硫酸钡，因为硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，要注意配平，属于复分解反应．故