某同学进行中和反应实验：取适量的NaOH溶液于烧杯中，滴加几滴紫色石蕊试液，在逐渐滴加稀H2SO4，测得溶液的PH及颜色变化情况如下表：滴入稀硫酸的体积/mL01234567pH13.012.812.512.27.02.01.71.6溶液颜色 蓝紫色红色（1）下图中符合上述实验过程的图形是______；
（2）当加入4mL稀H2SO4时，溶液显______性，溶液中的溶质为______；
（3）写出该中和反应的化学方程式______．
网友回答
解：（1）由实验的数据表，该变化过程中溶液由碱性逐渐变成中性，待稀硫酸过量，溶液的酸性继续增大，溶液的酸碱度则继续减小；因此图C可以正确表示这一变化特点；
（2）当加入4mL稀H2SO4时，溶液酸碱度等于7，溶液呈中性，此时氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，生成硫酸钠和水；故此时溶液中溶质为硫酸钠；
（3）氢氧化钠与硫酸发生中和反应，通过交换成分生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．
故