铜和浓硝酸的反应题再加热条件下,将a molFe和a molCu投入到含有b molHNO3的浓硝酸中,经一段时间后,使它们恰好完全反应,已知反应后溶液中Fe2+的物质的量相等,HNO3的还原产物为NO和NO2,且不考虑NO2转化为N2O4,反应中可产生气体560mol,将该气体溶于水,充分反应后,气体体积将减少22.4mL.求a.b的值
网友回答
3NO2+H2O=2HNO3+NO 气体减少2
气体体积将减少22.4mL. 求出NO2
反应中可产生气体560mol, 求出NO
用N守恒 求出HNO3 b
用化合价的升降相等,Fe Cu 升的=N降的 求出a
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
气体560ml（标况）=0.025mol，则其中NO=0.01mol,NO2=0.015mol,一共得到电子0.03+0.015=0.045mol，amolFe有a/2 mol为Fe3+,失电子1.5amol；有a/2 mol为Fe2+,失电子amol；a molCu失电子2amol，一共失电子4.5amol；4.5a=0.045，a=0.01；amolFe有a/2 mol为Fe3+,结合硝酸根1.5amol；有a/2 mol为Fe2+,结合硝酸根amol；a molCu2+结合硝酸根2amol，一共结合硝酸根4.5amol；所以b=4.5a+0.025=0.07 。
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