为什么在银这样的金属中,导电电子数等于原子数

发布时间:2021-02-17 02:40:04

为什么在银这样的金属中,导电电子数等于原子数

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银是正一价金属,即原子核最外层电子数只1个.根据原子结构理论,当原子核的最外层电子数少于4个时,原子核对其束缚能力很弱,最外层电子能脱离原子核,成为自由电子.
银原子丢1个电子称谓自由电子,参与导电的同时,形成1个+1价的银离子.
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
因为银最外层只有一个电子,而银的导电率是最强的,它的最外层电子几乎都是自由电子(也即导电电子数),所以其导电电子数(几乎)等于原子数
供参考答案2:
可以用金属键理论(也叫固体能带理论),解释金属的导电性能。
金属晶体中存在的自由电子是引起金属导电的根本原因,即金属是属于电子导体。
而金属的导电是通过未满带中的电子来实现的。
3-1金属键理论:
1 金属原子对其价电子的束缚较弱,部分价电子易脱离金属原子而成为自由电子,在晶格中自由运动,如同自由的价电子为许多原子共有,这样形成的键叫金属键,这个理论叫自由电子理论;
自由电子理论可解释金属许多特征:
(1)高陪位数:因为金属键无方向性无饱和性
(2)导电性:自由电子定向运动产生电流,金属原子或离子阻碍电子运动产生电阻;
(3)金属光泽:自由电子吸收可见光,然后又部分发射出来,多显银白色光泽;
(4)延展性:金属原子或离子在晶体中错位不影响金属键,故金属具有延展性。
2.能带理论:
(1)金属晶体中所有所有原子,能级相同的价层原子轨道,分别组合成等数目的一组分子轨道,原子轨道中电子,按填充规则填入分子轨道;
(2)每组分子轨道构成一个能带。分子轨道充满电子的称满带;未充满电子的则称导带;由空的原子轨道组合成的分子轨道称空带;
(3)导带因有空轨道,电子可跃迁,所以可导电;满带中的电子不可导电;
(4)导体能导电,是因为存在导带。如:Li 1S22S1图2-23中a或满带与空带能级间隔小,电子由满带易跃迁至空带。如:Be 2S2上图中b绝缘体不导电是因为满带与空带能级差大(>5ev)图2-23中d绝缘体不导电是因为满带与空带能级差适中(≤3ev)图2-23中c一般情况下不导电,特殊条件(光照)下,满带电子跃迁至空带而导电。
金银的最外电子排布如下:
Ag: 4d10 5s1
所以导电性很好。
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