在实验室易燃品橱柜里有一瓶失去标签的试剂,某同学为探究其成分,进行如下实验分析,取2.6g该物质,使其充分燃烧,测知只生成2.16g水和5.28g二氧化碳.1.该物质中含氢元素多少克?含碳元素多少克?2.该物质中是否含有氧元素?其质量为多少克?3.该物质的化学式怎样写?
网友回答
C2H4+3O2=2CO2+2H2O
44 185.28 2.16 2.16/18= 0.12 5.28/44=0.12 证明二氧化碳和水是等摩尔
1该物质中含碳元素24克含氢元素4克
2该物质中部含氧元素
3该物质化学式C2H4=CH2=CH2
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
分析：根据质量守恒，物质中的氢元素，碳元素都生成水和二氧化碳中的氢和氧。
1：m（H)=2.16*2/18=0.24，m（C)=5.28*12/44=1.44g
分析：质量守恒，可以得出反应的氧气的质量=2.16+5.28-2.6=4.84g，产物中的氧元素的质量=2.16+5.28-0.24-1.44=5.76g。5.76>4.84，因此有氧元素。
2：质量=5.76-4.84=0.92g
分析：由1和2知道，该物质中含有0.24g氢，1.44g碳，0.92g氧。因此该物质中C:H:O=6:1:4（质量比）C:H:O=2:4:1（个数比）因此化学式为C2H4O
供参考答案2:
抱歉 这问题我回答不了！
供参考答案3:
哥们 首先你的题就是错的 元素不能说质量是多少的
供参考答案4:
不知道 抱歉