150 ℃、101 kPa时，由两种烃组成的混合气体0.5 L在4.5 LO2中完全燃烧，测得反应后气体总体积小于5 L，其中含CO2 0.8 L，则生成水蒸汽的体积为A.0.7 LB.1.4 LC.1.6 LD.2.8 L
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A解析试题分析：设该混合烃平均化学式为CxHy，则有CxHy＋（x+y/4）O2＝xCO2＋y/2H2O要使反应后体积小于5L，则有反应中各气体物质的系数关系为：1+x+y/4＞x+y/2即y＜4。0.5L混合烃产生0.8LCO2，即1mol混合烃对应1.6mol碳元素，x＝1.6。由此可知混合烃中必有甲烷CH4，另一种烃氢数不足四，只能是乙炔。设各自有m、 n mol，则有m+n×2＝1.6（m+n）解得m:n＝2：3因此可知甲烷与乙炔物质的量之比为2:3，分别为0.2L、0.3L。因此所得水蒸气为0.4L+0.3L＝0.7L，