铅蓄电池中需要一定质量分数的硫酸溶液．现将50%的硫酸溶液（密度为d1g/mL）与10%的硫酸溶液（密度为d2g/mL）按体积比l﹕1混合，已知d1＞d2，所得溶液的溶质质量分数A.大于30%B.等于30%C.等于60%D.小于30%
网友回答
A
解析分析：根据两种溶质质量分数不同的同种溶液等质量混合时，质量分数为加起来除以2，如果谁的质量大，质量分数就偏向于谁．
解答：50%的硫酸溶液（密度为d1g/mL）与10%的硫酸溶液（密度为d2g/mL）如果等质量混合时，混合后的质量分数为：=30%，由于d1＞d2，所以50%的硫酸溶液的质量大．所以混合后质量分数偏向于50%的硫酸溶液，即大于30%．
故选A．
点评：通过回答本题知道了关于两种溶液混合后溶质质量分数的计算方法．