在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl（SO4）2?12H2O]的混合溶液100ml中，SO42-的浓度为0.9mol/L，当加入2mol/L?KOH溶液100ml时，生成的沉淀恰好完全溶解．则原混合物中K+的物质的量浓度是________．
网友回答
0.3mol/l
解析分析：混合溶液中加入2mol/L?KOH溶液100ml时沉淀完全溶解，发生反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，根据n=cV计算氢氧化钠的物质的量，进而计算原溶液中Al3+的物质的量，根据c=计算原溶液中Al3+的浓度，根据溶液出电中性，故原溶液中有c（K+）+3c（Al3+）=2c（SO42-），据此计算．
解答：原混合溶液中加入2mol/L?KOH溶液100ml时沉淀完全溶解，发生反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，加入氢氧化钠的物质的量为2mol/L×0.1mol=0.2L，由Al3++4OH-=AlO2-+2H2O可知，原溶液中Al3+的物质的量为0.2mol×=0.05mol，故原溶液中Al3+的浓度为=0.5mol/L，根据溶液出电中性，故原溶液中有c（K+）+3c（Al3+）=2c（SO42-），所以c（K+）+3×0.5mol/L=2×0.9mol/L，解得：c（K+）=0.3mol/L，
故