配平下列氧化还原反应方程式，并填空：________?Cu+________?H2SO4（浓）═________?CuSO4+________SO2↑+________?H2O
其中氧化剂是________?氧化产物是________．
若生成1mol?SO2气体，则反应中转移了________mol电子．
网友回答
1 2 1 1 2 H2SO4 CuSO4 2
解析分析：反应中Cu→CuSO4，铜元素化合价由0价升高为+2价，共升高2价，H2SO4（浓）→SO2，硫元素化合价由+6价降低为+4价，共降低2价，化合价升降最小公倍数为2，故Cu系数为1，SO2系数为1，在根据原子守恒确定其它物质的系数；
所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，还原剂通过氧化反应生成的物质是氧化产物；
H2SO4（浓）→SO2，硫元素化合价由+6价降低为+4价，转移电子的物质的量为二氧化硫的2倍．
解答：反应中Cu→CuSO4，铜元素化合价由0价升高为+2价，共升高2价，H2SO4（浓）→SO2，硫元素化合价由+6价降低为+4价，共降低2价，化合价升降最小公倍数为2，故Cu系数为1，SO2系数为1，根据铜元素守恒可知CuSO4系数为1，根据硫元素守恒可知H2SO4系数为2，根据氢元素守恒可知H2O系数为2，配平后方程式为：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O；
反应所含H2SO4的S元素化合价降低，故H2SO4是氧化剂，反应中Cu元素的化合价升高，铜是还原剂，发生氧化反应生成的CuSO4是氧化产物；
H2SO4（浓）→SO2，硫元素化合价由+6价降低为+4价，转移电子的物质的量为1mol×（6-4）=2mol；
二氧化硫的2倍．
故