用电石制备的乙炔气体中常混有少量H2S气体.请用图中仪器和药品组成一套制备、净化乙炔的装置,并可通过测定乙炔的量,从而计算电石的纯度.1)进行实验时,所制气体从左向右流,仪器的正确顺序是【 】在标准状况下溴水与乙炔完全反应生成C2H2Br4,已知称取电石m克,测得量筒内液体体积Vml,则电石的纯度为【 】1)进行实验时，所制气体从左向右流，仪器导管的正确顺序是【
网友回答
你好!（1）AHGEFDCB
（2）（2V+44.8）/7m%
NaOH是为了除去硫化氢,溴的作用是为了计算,20毫升0.1mol的溴水有0.002mol,因溴与乙炔反应量之比为2：1,所以和溴反应的乙炔为0.001mol,【注：电石和水反应生成的乙炔与电石之比为1：1】量筒内的液体的体积为乙炔的体积,n=V/Vm=0.001/22.4mol
所以电石纯度为（0.001/22.4mol+0.001mol）x64/mx100/100=(2V+44.8）/7m%
请采纳!======以下答案可供参考======
供参考答案1:
ahgdcb
供参考答案2:
1)仪器的正确顺序是:AHGEFDCB
2)利用排出的水的体积知道乙炔的体积
据方程式CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2
64g--------------------------22.4L
m*x-----------------------------V/1000
所以电石的纯度x=64V/22400m
供参考答案3:
AHGDCB
供参考答案4:
（1）AHGEFDCB
（2） stezh64 回答对了一半。
本题给出“溴水与乙炔完全反应生成C2H2Br4”，又给出溴水的体积和浓度，应理解为生成的乙炔分为两部分，先通过溴水被溴水吸收一部分，剩余的乙炔再排出水，因而计算时要将两部分加起来。溴0.002mol，吸收乙炔0.001mol。最终结果为（0.001+V/22400)×64/m
氢氧化钠的作用是除去硫化氢，减小误差。溴水的作用可能纯粹是为了计算。
供参考答案5:
ABHG