08年冯茹尔杯化学竞赛几道题目的分析
网友回答
Zn+2H2SO4浓==ZnSO4+SO2+H20
反应一段时间硫酸浓度变稀,故发生
Zn+H2S04=ZnSO4+H2
所以A对.设SO2 xmol H2 ymol
由16.8L气体,得x+y=0.75
100mL18.5的浓硫酸H+物质的量为3.7mol
又所以H+1mol
则3.7-2y-4x=1
解得SO2 0.6mol H20.15mol
B对.C 消耗Zn ：65（0.6+0.15）=48.74g
C错.D 两个反应都转移2e,2*（0.6+0.15）=1.5mol D对.