NaNO3+ H2SO4= △=NaHSO4+ HNO3 （原理：高沸点酸制低沸点酸）怎么制取浓硝酸

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【用品】蒸馏烧瓶,三脚架,酒精灯,水槽,试管　　【操作】把15mL75%的硫酸溶液加入到盛有17gNaNO3的蒸馏烧瓶内混合,如图.小火加热烧瓶,硫酸跟硝酸钠反应,产生硝酸蒸气.蒸气冷却即得硝酸.硝酸易溶于水,101.32 kPa下,当其质量分数达到68%（约15mol/L）时形成共沸混合物（沸点120.5℃）,此后硝酸质量分数不增加,制取更浓的硝酸需要对硝酸脱水生成超共沸混合物并进行蒸馏.可根据不同浓度的硝酸比重密度表来定量判断,或者通过加入白色无水硫酸铜,根据其水合成蓝色胆矾的变色程度来定性判断.
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
　　【用品】蒸馏烧瓶，三脚架，酒精灯，水槽，试管　　【操作】把15mL75%的硫酸溶液加入到盛有17gNaNO3的蒸馏烧瓶内混合，如图。小火加热烧瓶，硫酸跟硝酸钠反应，产生硝酸蒸气。蒸气冷却即得硝酸。
供参考答案2:
第一个问题：最简单的解释就是浓硝酸为易挥发酸，即沸点低，容易挥发。而浓硫酸则较浓硝酸沸点高，不易挥发。当反应进行时，因为两酸的沸点不同，加热至一定温度便可以使易挥发气体通过导管导出反应器，而使不易挥发的物质依然留在反应器中，从而减少了反应器中硝酸的含量，促使反应平衡向正反应方向移动，这样也就实现了该反应。
第二个问题：用移液管移取一定量的浓硝酸溶液，将该溶液通过容量瓶稀释，变为稀溶液。再通过滴定管用一定浓度的氢氧化钠稀溶液滴定一定体积（移液管移取）该稀溶液。待滴定结束后，记录数据。重复两到三次实验。通过已知氢氧化钠浓度，以及体积即可算出硝酸的含量
供参考答案3:
使不易挥发的物质依然留在反应器中，从而减少了反应器中硝酸的含量，促使反应平衡向正反应方向移动，这样也就实现了该反应。
供参考答案4:
用高沸点酸制取低沸点酸是利用平衡移动的原理
比如浓硫酸（高沸点）制硝酸（低沸点）
NaNO3+ H2SO4= △=NaHSO4+ HNO3↑
任何一个反应在广义上都是可逆反应（以上这个也是 只是正反应程度较低）
但是由于加热条件使得HNO3不断以气体形式挥发出来
整个平衡不断向右边移动 就使得该反应一直进行下去
因此高沸点酸能制低沸点酸
你的反应条件有点卖萌嫌疑。